1、看化合价变化，升失氧，被氧化，相反降得还，被还原另外要记住常见的氧化剂还原剂常见的氧化剂是在化学反应中易得电子被还原的物质。

2、 （1）典型的非金属单质如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等（其氧化性强弱与非金属活动性基本一致）。

3、 （2）含有变价元素的高价化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

(资料图片)

4、 （3）金属阳离子如：Fe3+、Cu2+、（H+）（在金属与酸、盐溶液的置换反应，如反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu中，实质上是Cu2+离子氧化Fe原子，Cu2+作氧化剂，Fe是还原剂） 常见的还原剂是在化学反应中易失电子被氧化的物质。

5、 （1）典型的金属单质如：K、Ca、 Na、Mg等（其还原性强弱与金属活动性基本一致） （2）某些非金属单质及其化合物如：H2、C、CO。

6、 （3）有变价元素的最低价态化合物如：H2S、HI、HBr、HC （4）非金属阴离子如：S2-、I-、Br-、Cl- 由金属活动性顺序表：还原性K>Ga>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au【单质，H为H2】 氧化性由强到弱（大到小）：Au>Pt>Ag>Hg>Cu>(H)>Pb>Sn>FeZn>Al>Mg>Na>Ga>K【离子】（把上面的反过来加上离子符号，注意离子符号不好输入我没加，一定要加上）2、还原性：Cl>Br>Fe离子（+2价）> I 【除Fe外，其余为单质】 氧化性：Cl氧化产物，还原性：还原剂>还原产物如，氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe ，还原性：S

7、（金属性越强，单质还原性越强。

8、非金属性越强，单质还原性约弱。

9、）【也有特殊情况，注意总结归纳记忆】5、一般酸性kMnO4和酸性K2Cr2O7都是强氧化性（比其它物质强得多），前者>后者。

10、6、有些题目中会有提示或是信息，注意读题。

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